Dein Suchergebnis zum Thema: Olive

Beobachten Sie mit den Lernenden, wie sich die Farbe der Lösung verändert, wenn Chemikalien mit Wasser gemischt werden. Überprüfen Sie anschließend die Molarität mit einem Konzentrationsmessgerät. Diskutieren Sie, welche Möglichkeiten es gibt, die Konzentration der Lösung zu verändern. Lassen Sie die Lernenden die gelösten Stoffe austauschen, um verschiedene Chemikalien zu vergleichen und herauszufinden, wie hoch die Konzentration sein kann, bevor die Sättigung erreicht wird. Lernziele: 1. Die Beziehungen zwischen Volumen und Menge des gelösten Stoffes in der Konzentration der Lösung beschreiben. 2. Erklären, wie Farbe und Konzentration der Lösung zusammenhängen. 3. Vorhersagen, wie sich die Konzentration der Lösung bei verschiedenen Aktionen (z. B. Hinzufügen oder Entfernen von Wasser, gelöstem Stoff oder einer Lösung) ändert, und die Gründe dafür erläutern. 4. Ein Verfahren zur Herstellung einer Lösung mit einer bestimmten Konzentration entwerfen. 5. Ein Verfahren zur Umstellung einer Lösung von einer Konzentration auf eine andere entwerfen und begründen. 6. Erkennen, wann eine Lösung gesättigt ist, und vorhersagen, wie sich die Konzentration bei verschiedenen Aktionen (z. B. Änderungen des Wassers oder des gelösten Stoffes) ändert.
Droder, Bryce Griebenow, Clifford Hardin, Emily Miller, Elise Morgan, Liam Mulhall, Oliver

Beobachten Sie mit den Lernenden, wie sich die Farbe der Lösung verändert, wenn Chemikalien mit Wasser gemischt werden. Überprüfen Sie anschließend die Molarität mit einem Konzentrationsmessgerät. Diskutieren Sie, welche Möglichkeiten es gibt, die Konzentration der Lösung zu verändern. Lassen Sie die Lernenden die gelösten Stoffe austauschen, um verschiedene Chemikalien zu vergleichen und herauszufinden, wie hoch die Konzentration sein kann, bevor die Sättigung erreicht wird. Lernziele: 1. Die Beziehungen zwischen Volumen und Menge des gelösten Stoffes in der Konzentration der Lösung beschreiben. 2. Erklären, wie Farbe und Konzentration der Lösung zusammenhängen. 3. Vorhersagen, wie sich die Konzentration der Lösung bei verschiedenen Aktionen (z. B. Hinzufügen oder Entfernen von Wasser, gelöstem Stoff oder einer Lösung) ändert, und die Gründe dafür erläutern. 4. Ein Verfahren zur Herstellung einer Lösung mit einer bestimmten Konzentration entwerfen. 5. Ein Verfahren zur Umstellung einer Lösung von einer Konzentration auf eine andere entwerfen und begründen. 6. Erkennen, wann eine Lösung gesättigt ist, und vorhersagen, wie sich die Konzentration bei verschiedenen Aktionen (z. B. Änderungen des Wassers oder des gelösten Stoffes) ändert.
Droder, Bryce Griebenow, Clifford Hardin, Emily Miller, Elise Morgan, Liam Mulhall, Oliver

„Je dicker das Glas und je dunkler der Aufguss, desto weniger Licht wird durchgelassen.“ Leiten Sie die Lernenden dazu an, konzentrierte und verdünnte Farblösungen herzustellen und mit einem virtuellen Spektralphotometer zu analysieren, wie viel Licht diese Lösungen absorbieren und durchlassen. Lernziele: 1. Die Beziehungen zwischen dem Volumen, der Menge des gelösten Stoffes und der Konzentration der Lösung beschreiben. 2. Eine qualitative Erklärung der Beziehung zwischen der Farbe der Lösung und der Konzentration formulieren. 3. Vorhersagen und Erklärungen geben, wie sich die Konzentration der Lösung ändert, wenn Wasser, gelöster Stoff und/oder Lösung hinzugefügt oder entnommen werden. 4. Die Konzentration von Lösungen in Einheiten der Molarität (mol/L) berechnen. 5. Ein Verfahren zur Herstellung einer Lösung mit einer bestimmten Konzentration entwerfen. 6. Erkennen, wann eine Lösung gesättigt ist, und vorhersagen, wie sich die Konzentration ändert, wenn Wasser, gelöster Stoff und/oder Lösung zugegeben oder entfernt werden. 7. Die Beziehung zwischen der Konzentration der Lösung und der Intensität des absorbierten/übertragenen Lichts beschreiben. 8. Die Beziehung zwischen Absorption, molarem Absorptionsvermögen, Weglänge und Konzentration im Beerschen Gesetz erklären. 9. Vorhersagen und Erklärungen geben, wie sich die Intensität des absorbierten/transmittierten Lichts bei Änderungen des Lösungstyps, der Lösungskonzentration, der Breite des Behälters oder der Lichtquelle ändert.
Droder, Bryce Griebenow, Clifford Hardin, Emily Miller, Elise Morgan, Liam Mulhall, Oliver

Lassen Sie die Lernenden mit einem oder zwei Pendeln experimentieren und entdecken, wie die Periode eines einfachen Pendels von der Länge der Kette, der Masse des Pendels, der Schwerkraft und der Amplitude der Schwingung abhängt. Leiten Sie die Lernenden dazu an, die Energie im System in Echtzeit zu beobachten und die Reibung zu verändern. Lassen Sie sie die Periode mit einem Zeitmesser oder einer Stoppuhr messen und den Wert von g auf dem Planeten X bestimmen. Ermutigen Sie die Lernenden, das anharmonische Verhalten bei großer Amplitude zu beobachten. Lernziele: 1. Experimente planen, um zu bestimmen, welche Variablen die Periode eines Pendels beeinflussen. 2. Quantitativ beschreiben, wie die Periode eines Pendels von diesen Variablen abhängt. 3. Den kleinen Annäherungswinkel erläutern und definieren, was ein „kleiner“ Winkel ist. 4. Die Gravitationsbeschleunigung des Planeten X bestimment. 5. Den Begriff der Erhaltung der mechanischen Energie anhand der kinetischen Energie und der potentiellen Gravitationsenergie erläutern. 6. Die Energietabelle in Abhängigkeit von der Position oder der Geschwindigkeit des Pendels beschreiben.
Qualitätssicherung: Steele Dalton, Bryce Griebenow, Ethan Johnson, Elise Morgan, Liam Mulhall, Oliver

Lassen Sie die Lernenden die verschiedenen Arten von Molekülen untersuchen, aus denen ein Feststoff, eine Flüssigkeit oder ein Gas besteht. Fordern Sie sie auf, Wärme hinzuzufügen oder zu entfernen, um die Phasenwechsel zu beobachten. Lassen Sie sie die Temperatur oder das Volumen eines Behälters ändern und in Echtzeit die Änderungen eines Druck-Temperatur-Diagramms beobachten. Stellen Sie den Bezug zu den möglichen Wechselwirkungen von Kräften zwischen Molekülen her. Lernziele: 1. Ein molekulares Modell für Feststoffe, Flüssigkeiten und Gase beschreiben. 2. Dieses Modell auf Phasenänderungen erweitern. 3. Erklären, wie Erhitzen oder Abkühlen das Verhalten von Molekülen verändert. 4. Beschreiben, wie sich Volumenänderungen auf Temperatur, Druck und Zustand auswirken können. 5. Ein Druck-Temperatur-Diagramm in Bezug auf das Verhalten von Molekülen interpretieren. 6. Interatomare Potentialdiagramme analysieren und interpretieren. 7. Die Beziehung zwischen den Kräften auf Atome und dem Wechselwirkungspotential erklären. 8. Die physikalische Bedeutung der Parameter im Lennard-Jones-Potenzial beschreiben und deren Zusammenhang mit dem Verhalten von Molekülen erläutern.
Qualitätssicherung: Steele Dalton, Amanda Davis, Bryce Griebenow, Ethan Johnson, Liam Mulhall, Oliver

Lassen Sie die Lernenden den pH-Wert von verschiedenen Substanzen wie Kaffee, Speichel und Seife testen, um festzustellen, ob sie sauer, basisch oder neutral sind. Fordern Sie sie auf, die relative Anzahl der Hydroxidionen und Wasserstoffionen in den Lösungen anzuzeigen. Ermöglichen Sie den Lernenden, zwischen logarithmischen und linearen Skalen zu wechseln und zu untersuchen, ob sich eine Änderung des Volumens oder eine Verdünnung mit Wasser auf den pH-Wert auswirkt. Geben Sie ihnen auch die Möglichkeit, ihre eigene Flüssigkeit zu entwerfen! Lernziele: 1. Bestimmen, ob eine Flüssigkeit sauer, basisch oder neutral ist. 2. Säuren oder Basen in einer relativen Reihenfolge anordnen. 3. Beschreiben, wie sich der Wasserhaushalt auf molekularer Ebene mit dem pH-Wert ändert, unterstützt durch Abbildungen. 4. Die Konzentrationen von Hydroxid, Hydronium und Wasser bei einem bestimmten pH-Wert bestimmen. 5. Die Farbe der Flüssigkeit mit dem pH-Wert in Beziehung setzen. 6. Qualitativ und quantitativ vorhersagen, wie Verdünnung und Volumen den pH-Wert sowie die Konzentrationen von Hydroxid, Hydronium und Wasser beeinflussen.
Hardin, Brooklyn Lash, Emily Miller, Matthew Moore, Elise Morgan, Liam Mulhall, Oliver

„Je dicker das Glas und je dunkler der Aufguss, desto weniger Licht wird durchgelassen.“ Leiten Sie die Lernenden dazu an, konzentrierte und verdünnte Farblösungen herzustellen und mit einem virtuellen Spektralphotometer zu analysieren, wie viel Licht diese Lösungen absorbieren und durchlassen. Lernziele: 1. Die Beziehungen zwischen dem Volumen, der Menge des gelösten Stoffes und der Konzentration der Lösung beschreiben. 2. Eine qualitative Erklärung der Beziehung zwischen der Farbe der Lösung und der Konzentration formulieren. 3. Vorhersagen und Erklärungen geben, wie sich die Konzentration der Lösung ändert, wenn Wasser, gelöster Stoff und/oder Lösung hinzugefügt oder entnommen werden. 4. Die Konzentration von Lösungen in Einheiten der Molarität (mol/L) berechnen. 5. Ein Verfahren zur Herstellung einer Lösung mit einer bestimmten Konzentration entwerfen. 6. Erkennen, wann eine Lösung gesättigt ist, und vorhersagen, wie sich die Konzentration ändert, wenn Wasser, gelöster Stoff und/oder Lösung zugegeben oder entfernt werden. 7. Die Beziehung zwischen der Konzentration der Lösung und der Intensität des absorbierten/übertragenen Lichts beschreiben. 8. Die Beziehung zwischen Absorption, molarem Absorptionsvermögen, Weglänge und Konzentration im Beerschen Gesetz erklären. 9. Vorhersagen und Erklärungen geben, wie sich die Intensität des absorbierten/transmittierten Lichts bei Änderungen des Lösungstyps, der Lösungskonzentration, der Breite des Behälters oder der Lichtquelle ändert.
Droder, Bryce Griebenow, Clifford Hardin, Emily Miller, Elise Morgan, Liam Mulhall, Oliver

Wie unterschiedlich sind starke und schwache Säuren? Lassen Sie die Lernenden das Papier oder Messgerät in die Lösung tauchen, um den pH-Wert zu messen, oder leiten Sie sie dazu an die Elektroden zu verwenden, um die Leitfähigkeit zu prüfen. Analysieren Sie mit den Lernenden, wie sich Konzentration und Stärke auf den pH-Wert auswirken. Können eine schwache und eine starke Säure bei gleicher Konzentration denselben pH-Wert haben? Lernziele: 1. Das Wissen über die Stärke von Säuren und Basen demonstrieren, indem die Lernenden: – a. Die Stärke einer Säure oder Base in Bezug auf ihre Dissoziation im Wasser bestimmen. – b. Alle Moleküle und Ionen in einer bestimmten Säure- oder Basenlösung identifizieren. – c. Die relativen Konzentrationen von Molekülen und Ionen in schwachen und starken Säure- (oder Basen-) Lösungen vergleichen. – d. Die Gemeinsamkeiten und Unterschiede zwischen starken und schwachen Säuren sowie starken und schwachen Basen beschreiben. 2. Das Wissen über die Konzentration der Lösung demonstrieren, indem die Lernenden: – a. Die Gemeinsamkeiten und Unterschiede zwischen konzentrierten und verdünnten Lösungen beschreiben. – b. Die Konzentrationen aller Moleküle und Ionen in konzentrierten und verdünnten Lösungen einer bestimmten Säure oder Base vergleichen. 3. Die Stärke der Säure oder Base und die Konzentration der Lösung nutzen, um: – a. Mit Worten und Bildern (Zeichnungen oder molekulare Grafiken) zu beschreiben, was es bedeutet, eine konzentrierte Lösung einer schwachen oder starken Säure (oder Base) zu haben. – b. Verschiedene Kombinationen von Stärke und Konzentration zu untersuchen, die zu gleichen pH-Werten führen. 4. Beschreiben, wie gängige Instrumente (pH-Meter, Leitfähigkeit, pH-Papier) helfen, festzustellen, ob eine Lösung eine Säure oder Base, stark oder schwach sowie verdünnt oder konzentriert ist.
Qualitätssicherung: Steele Dalton, Jaron Droder, Bryce Griebenow, Elise Morgan, Oliver

Wie unterschiedlich sind starke und schwache Säuren? Lassen Sie die Lernenden das Papier oder Messgerät in die Lösung tauchen, um den pH-Wert zu messen, oder leiten Sie sie dazu an die Elektroden zu verwenden, um die Leitfähigkeit zu prüfen. Analysieren Sie mit den Lernenden, wie sich Konzentration und Stärke auf den pH-Wert auswirken. Können eine schwache und eine starke Säure bei gleicher Konzentration denselben pH-Wert haben? Lernziele: 1. Das Wissen über die Stärke von Säuren und Basen demonstrieren, indem die Lernenden: – a. Die Stärke einer Säure oder Base in Bezug auf ihre Dissoziation im Wasser bestimmen. – b. Alle Moleküle und Ionen in einer bestimmten Säure- oder Basenlösung identifizieren. – c. Die relativen Konzentrationen von Molekülen und Ionen in schwachen und starken Säure- (oder Basen-) Lösungen vergleichen. – d. Die Gemeinsamkeiten und Unterschiede zwischen starken und schwachen Säuren sowie starken und schwachen Basen beschreiben. 2. Das Wissen über die Konzentration der Lösung demonstrieren, indem die Lernenden: – a. Die Gemeinsamkeiten und Unterschiede zwischen konzentrierten und verdünnten Lösungen beschreiben. – b. Die Konzentrationen aller Moleküle und Ionen in konzentrierten und verdünnten Lösungen einer bestimmten Säure oder Base vergleichen. 3. Die Stärke der Säure oder Base und die Konzentration der Lösung nutzen, um: – a. Mit Worten und Bildern (Zeichnungen oder molekulare Grafiken) zu beschreiben, was es bedeutet, eine konzentrierte Lösung einer schwachen oder starken Säure (oder Base) zu haben. – b. Verschiedene Kombinationen von Stärke und Konzentration zu untersuchen, die zu gleichen pH-Werten führen. 4. Beschreiben, wie gängige Instrumente (pH-Meter, Leitfähigkeit, pH-Papier) helfen, festzustellen, ob eine Lösung eine Säure oder Base, stark oder schwach sowie verdünnt oder konzentriert ist.
Qualitätssicherung: Steele Dalton, Jaron Droder, Bryce Griebenow, Elise Morgan, Oliver

Die Siemens Stiftung bietet ein eigenes Medienportal für Unterrichtsmaterialien, auf dem Lehrkräfte und andere Bildungsbeauftragte kostenfrei Lehr- und Lernmaterialien downloaden können. Die verfügbaren Medien sind pädagogisch-didaktisch geprüft, am Lehrplan ausgerichtet und sofort einsetzbar.
Oliver Thomas.