Das heute gebräuchliche Periodensystem der Elemente (PSE) entwickelte sich aus den Entwürfen von Dimitri Mendelejew und Lothar Meyer (1869). Mit Hilfe des PSE erfährt man einfach und übersichtlich Informationen zu den Eigenschaften von Elementen und zum Bau der Atome.
Abb. 2 Symbolsprache nach Dalton Mit der Entstehung der modernen Chemie und dem
Metallgitter bestehen aus Metallkationen und frei beweglichen Elektronen (Elektronengas). Daraus ergeben sich die Eigenschaften von Metallen. Sie sind bei Raumtemperatur fest (mit Ausnahme von Quecksilber), verformbar, nicht wasserlöslich und elektrisch leitfähig.
Das Wissen über Nahrungsmittel und chemische Reaktionen in Verarbeitungsprozessen hilft uns, eine Vielzahl an Lebensmitteln herzustellen und diese an unsere Bedürfnisse anzupassen.
Die Ionenbindung führt zur Bildung von Salzen. Ein bekanntes Salz ist Natriumchlorid, das für uns lebensnotwendige Kochsalz. Salzformeln verweisen auf den Aufbau der Kristallgitter von Salzen.
Chemische Verbindungen fasst man nach ihren Eigenschaften und ihrer gemeinsamen Grundstruktur zusammen. Der Teil der Struktur, der eine Stoffklasse bestimmt, heißt funktionelle Gruppe (z. B. die OH-Gruppe der Alkohole).
Die Elektronenpaarbindung (Atombindung, kovalente Bindung) liegt zwischen Nichtmetallatomen vor. Dabei werden Elektronen der Außenschale geteilt, es bilden sich Elektronenpaare. Dadurch entstehen Moleküle.
Nur die Edelgase (18. Gruppe im PSE) treten atomar (d.h. als einzelne Atome) auf. Alle anderen Elemente kommen auf der Erde nicht einzeln, sondern in Verbindungen vor. Dabei unterscheidet man die Ionenbindung, die Metallbindung und die Elektronenpaarbindung (Atombindung).
Bei einer Redox-Reaktion (Reduktions-Oxidations-Reaktion) findet eine Elektronenübertragung auf den Reaktionspartner statt. Bekannte Beispiele sind Verbrennungsreaktionen, das Rosten von Eisen und die Energiegewinnung aus der Nahrung.
