Anregungsenergie eines Wassermoleküls https://medienportal.siemens-stiftung.org/portal/displayobjdetail.php?setlang=de&objid=101344
Die uns umgebende Materie nimmt je nach Druck und Temperatur (in Kelvin) verschiedene Aggregatzustände an: fest, flüssig oder gasförmig. Das gilt auch für Wasser: Beim Übergang von fest nach flüssig bzw. flüssig nach gasförmig nimmt die Energie der Wassermoleküle zu, ohne dass dabei die Temperatur ansteigt. Dies entspricht den beiden Plateaus im Diagramm. Die „Breiten“ der Plateaus liegen bei ca. 6 kJ/mol (Schmelzwärme) und ca. 40,7 kJ/mol (Verdampfungswärme). Hinweise und Ideen: Eignet sich gut zur Erläuterung des Themas Phasengleichgewicht.
B. mehr Energie als flüssiges Wasser.
